2Na3AsO4(aq) + 3Ca(OH)2(s) = Ca3AsO42(s) + 6NaOH(aq)
Na3AsO4(aq) + Ca(OH)2(s) = NaCaAsO4(s) + 2NaOH(aq)
2Na3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(s) = Ca3(PO4)2(s) + 6NaOH(aq)
3Na3PO4(aq) + 5Ca(OH)2(s) = Ca5(PO4)3OH(s) + 9NaOH(aq)
Na2SiO3(aq) + Ca(OH)2(s) = CaSiO3(s) + 2NaOH(aq)
Na2SnO3(aq) + Ca(OH)2(s) = CaSnO3(s) + 2NaOH(aq)
Na2SnO3(aq) + Ca(OH)2(s) +3H2O CaSn(OH)6(s) + 2NaOH(aq)
用人工料液實(shí)驗(yàn)標(biāo)明:將Na3AsO4或Na3PO4,Na2SiO3,Na2SnO3溶液與Ca(OH)2混合在160℃下反響2h,則溶液中98%以上的As,P,Si,Sn都能構(gòu)成上述不溶化合物進(jìn)入沉積.工業(yè)出產(chǎn)實(shí)踐中也標(biāo)明堿分化白鎢精礦或高鈣礦時(shí),砷的溶出率僅2%~5%,并隨鈣含量的升高而下降.
因而堿分化進(jìn)程既是一個(gè)使白鎢或黑鎢礦分化,WO3進(jìn)入溶液的進(jìn)程,一起也是按捺雜質(zhì)的進(jìn)程,當(dāng)時(shí)工業(yè)出產(chǎn)中遍及注重了前者,而忽視了后者,正確的做法應(yīng)當(dāng)是發(fā)揮其兩方面的效果,爭(zhēng)奪在確保分化率的情況下,一起得到純度相對(duì)較高的溶液.
(2)分化母液中過剩NaOH的濃縮結(jié)晶收回 當(dāng)時(shí)堿分化母液中都含過剩的NaOH,其量視處理的質(zhì)料及工藝的不同而異,NaOH/WO3(質(zhì)量比,下同)為0.2~0.6,不管從環(huán)境保護(hù),有價(jià)物質(zhì)的循環(huán)使用,以及改進(jìn)離子交換的條件來(lái)看都應(yīng)予在收回,或者說應(yīng)進(jìn)行鎢堿分化.上一頁(yè) [1] [2] [3] [4] [5] 下一頁(yè) |
