＝1 （A）
又因?yàn)?BR> ＝K1 （B）
＝K2 （C）
若以（A）式中的三個(gè)分?jǐn)?shù)作因變量，［H＋］作自變量，解三個(gè)方程式，即可求出一個(gè)體系中，不同［H＋］（或pH）時(shí)的CO2，HCO3－和CO32－的含量。25℃時(shí)的K1（4.45×10－7）和K2（4.96×10－11）為已知數(shù)，用三個(gè)分?jǐn)?shù)作縱坐標(biāo)，pH值為橫坐標(biāo)作圖，得到如圖1所示的25℃時(shí)水溶液中碳酸化合物與pH值的聯(lián)系。
圖1 碳酸的電離與pH值的聯(lián)系(25℃)
由圖1能夠看出：當(dāng)pH＜4.4時(shí)，溶液中只要CO2，當(dāng)pH＞8.35時(shí)，水溶液中沒(méi)有CO2存在；pH值在4.4～12.0時(shí)，重碳酸根離子HCO3－才干存在，當(dāng)pH值為8.35時(shí)，HCO3－含量最高，約占98%；pH＞8.35時(shí)，水溶液中才會(huì)有CO32－。
金礦堆浸溶液的pH值為9～11，所以溶浸液中存在很多的CO32－。
三、鈣鎂離子
金礦堆浸中的鈣鎂離子來(lái)自兩個(gè)方面，其一，大都金礦堆浸選用石灰而不是燒堿作維護(hù)堿，石灰的溶解度雖不大，但堆浸是閉路循環(huán)，長(zhǎng)期使用，使溶液中的鈣不斷地添加。其二，也是最首要的，鈣鎂離子首要來(lái)自礦石。因?yàn)榈V石中存在有機(jī)物，有機(jī)物的氧化和分化會(huì)發(fā)生CO2，尤其在洗礦階段，發(fā)生的CO2耗費(fèi)溶浸液的堿，CO2＋OH－＝HCO3－，使浸出渣的pH值下降，并使礦石中的碳酸鹽礦藏溶解，生成很多重碳酸鹽Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，這種可溶性的重碳酸鹽與CO32－結(jié)合就生成CaCO3或MgCO3的垢。上一頁(yè) [1] [2] [3] 下一頁(yè) |
