用氫、碳及含碳?xì)怏w以及硅、鋁等都可以將三氧化鉬復(fù)原為鉬。僅僅其他辦法難取得純度高的金屬鉬。氫復(fù)原所生成鉬法純度高，適于出產(chǎn)鉬材或鉬基合金。
氫復(fù)原高純?nèi)趸f的化學(xué)反響式為：
MoO3+H2
450~650℃
MoO2+H2O↑ △H°298＝-85kJ
→
MoO3+H2→Mo+2H2O↑ △H°298＝105kJ
反響條件下MoO3與MoO2還或許反響，生成中間氧化物（如Mo4O11等）。
氫復(fù)原三氧化鉬的標(biāo)準(zhǔn)工藝分作三階段：
（1）三氧化鉬被復(fù)原成二氧化鉬：
MoO3+H2←→MoO2＋H2O
這是一個放熱反響。在400~600℃時平衡條件為PH2O/PH2＝5.0×107~1.7×106。盛有MoO3粉的鎳舟在四管馬弗爐內(nèi)緩慢前移，爐溫從400℃上升，在550℃前反響完畢，加溫至650℃。排出MoO2粉。若550℃時反響未完畢，易熔中間氧化物會在550~600℃熔化，使?fàn)t料燒結(jié)，復(fù)原不充沛。
（2）二氧化鉬被復(fù)原成鉬粉：這是個吸熱反響，盛MoO2的鎳舟在13管爐內(nèi)緩慢前移，爐溫延爐管從650℃上升到950℃，反響MoO2+2H2←→Mo + 2H2O平衡中，PH2O/PH2 很��； 645℃為0.234，800℃為0.398，927℃為0.55。所以所通入要充沛枯燥、露點-40~50℃作復(fù)原劑。
（3）彌補(bǔ)復(fù)原：為下降第二段產(chǎn)出鉬粉中含氧量。還要在1000~1100℃下對它彌補(bǔ)復(fù)原。此種溫度，對榜首、二段所用鎳鉻管和加熱器在空氣中化學(xué)穩(wěn)定性下降。第三段是在充溢，設(shè)密閉爐殼的管狀爐中進(jìn)行。至此，鉬粉中氧含量僅0.25%~0.3%。[1] [2] 下一頁 |
