缺陷符號(hào) 以二元化合物MX為例
1） 晶格空位：正常結(jié)點(diǎn)位沒有質(zhì)點(diǎn)，VM，VX
2） 間隙離子：除正常結(jié)點(diǎn)位置外的位置出現(xiàn)了質(zhì)點(diǎn)，Mi ，Xx
3） 錯(cuò)位離子：M排列在X位置，或X排列在M位置上，若處在正常結(jié)點(diǎn)位置上，則MM，XX
4） 取代離子：外來雜質(zhì)L進(jìn)入晶體中，若取代M，則LM，若取代X，則LX，若占據(jù)間隙位，則Li。
5） 自由電子 e’（代表存在一個(gè)負(fù)電荷），，表示有效電荷。
6） 電子空穴 h?(代表存在一個(gè)正電荷)，?表示有效正電荷
如：
從NaCl晶體中取走一個(gè)Na+，留下一個(gè)空位 造成電價(jià)不平衡，多出負(fù)一價(jià) 。相當(dāng)于取走Na原子加一個(gè)負(fù)有效負(fù)電荷，e失去→自由電子，剩下位置為電子空穴h?
7） 復(fù)合缺陷
同時(shí)出現(xiàn)正負(fù)離子空位時(shí)，形成復(fù)合缺陷，雙空位。
VM+VX→（VM- VX）
缺陷反應(yīng)方程式
必須遵守三個(gè)原則
1） 位置平衡——反應(yīng)前后位置數(shù)不變（相對(duì)物質(zhì)位置而言）
2） 質(zhì)點(diǎn)平衡——反應(yīng)前后質(zhì)量不變（相對(duì)加入物質(zhì)而言）
3） 電價(jià)平衡——反應(yīng)前后呈電中性
例：將CaCl2引入KCl中：
將CaO引入ZrO2中
注意：只從缺陷反應(yīng)方程看，只要符合三個(gè)平衡就是對(duì)的，但實(shí)際上往往只有一種是對(duì)的，這要知道其它條件才能確定哪個(gè)缺陷反應(yīng)是正確的。
確定（1）式密度增加，要根據(jù)具體實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。
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